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飲用水水質(zhì)—PH值的測定—玻璃電法

更新時間:2014-09-29      點擊次數(shù):2412

1 適用范圍
    1.1 本法適用于飲用水、地面水及工業(yè)廢水pH值的測定。
    1.2 水的顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及高含鹽量均不干擾測定;但在pH<1的強酸性溶液中,會有所謂“酸”,可按酸度測定;在pH>10的堿性溶液中,因有大量鈉離子存在,產(chǎn)生,使讀數(shù)偏低,通常稱為“鈉差”。消除“鈉差”的方法,除了使用特制的“低鈉差”電外,還可似選用與被測溶液的pH值相近似的標準緩沖溶液對儀器進行校正。
    溫度影響電的電位和水的電離平衡。須注意調(diào)節(jié)儀器的補償裝置與溶液的溫度一致,并使被測樣品與校正儀器用的標準緩沖溶液溫度在±1℃之內(nèi)
2 定義
    pH是從操作上定義的。對于溶液x,測出伽伐尼電池參比電1KC1濃溶液H溶液×|H2|pt的電動勢EX。將朱知pH(X)的溶液X換成標準pH溶液S,同樣測出電池的電動勢ES,則
pH(X)=pH(S)+(EsEx)F/(RTIn10)    因此,所定義的pH是無量綱的量。pH沒有理論上的意義,其定義為一種實用定義。但是在物質(zhì)的量濃度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范圍,既非強酸性又非強堿性(Z<pH<12)時,則根據(jù)定義有
pH=-Log10[C(H+)y/(mo1.dm3)]±0.02    式中C((H+)代表氫離子H+的物質(zhì)的量濃度,y代表溶液中典型1,—1價電解質(zhì)的活度系數(shù)。
 

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